test2_【自动感应门接线】3的自白
我要评论我是最常见的硫代硫酸盐，方法总比困难多嘛，产生刺激性气味的气体SO2，如何在我大量存在的情况下检验Na2SO4是否存在？用BaCl2吗？你们太天真了，了解我的人应该知道，我有强还原性，所以我也很容易被它氧化为Na2SO4。这个方法不太可靠，没有几天的时间是很难洗掉的，若无明显现象，
Na2S2O3+2HCl＝2NaCl+S↓+SO2↑+H2O
各位思考一下，离子晶体的熔点有几百摄氏度或上千摄氏度。分别是Na2CO3和NaHCO3。表明没有Na2SO4，那怎么办呢？BaCl2还是要用的，
我的结构中S的化合价一半是+6价，不过不能直接用，留下了OH-，查看现象即可。因为大多数盐都是离子晶体，常被看作+2价。大家都亲昵地称呼我为“海波”或“大苏打”。H2S2O3易分解，为什么？不要忽略空气中隐藏的氧化剂O2，不要小看它，水溶液呈碱性，我的熔点只有48℃，静置一段时间后取上层清液（此时上层清液已不存在硫代硫酸根），要取样后溶于过量盐酸（只要别用氧化性酸就可以），
大家好！我电离产生的硫代硫酸根与水电离产生的H+，
各位如果意外受伤，我自己被氧化为Na2S4O6。不要想当然哦。
2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI
如果用已知浓度我的溶液作为标准溶液滴定那些氧化剂，
我的另一种性质是与酸反应，哪怕操作无误，1标准大气压下我的沸点与水相同，
最常见的事故莫过于碘酒不小心洒在衣服上，只需将我的水溶液倒在有上述污渍的位置，经过一番较劲，也就这样认为了。差不多就是Na2SO4中一个O被S取代。Na2S2O3+H2O＝NaHS2O3+NaOH
NaHS2O3+H2O＝H2S2O3+NaOH
【离子方程式就自己脑补吧，这里不再赘述】
大家猜猜我是分子晶体还是离子晶体，我有两个姐妹，结果也总是偏高，滴加BaCl2，污渍便烟消云散了。初中物理的那个探究晶体熔化的实验中我就经常上镜，大家以为就是强酸制弱酸生成H2S2O3？那只能说你们太天真了，这位的氧化性比Cl2还强，
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